加入的na2so4 在电化学上叫支持电解质，它在溶剂中完全电离，作用是以它的离子在电场中的定向移动，来代替待测物质离子的定向移动。那么我们为什么要这样做呢？原因有很多，增加导电性是其基本任务，对于你说的这个例子，理解到增加导电性其实一般也就是够了，不否认这话有些敷衍性。实在是因为如果说的更细就比较复杂了，需要对电路，电容，极化，电还原氧化以及电化学扩散控制有一些认识。我自认为是在电化学方面还有研究，愿意给你讲讲这里的故事，希望你仔细阅读并理解。
我们知道，两根带电的电极放在溶液里，就会形成电场，电场会驱动溶液里的带电粒子。这个过程比电化学反应容易的多，是电场和带电粒子的本质属性，发生的优先级也是。就比如你说的这个例子，如果没有加na2so4，如果这时候电极两端的电压（比如0.8 v吧）不---电解水，电场会驱动水里的氢离子和氢氧根离子（~10-7m) 分别往阴阳极移动。什么时候停止呢？一直到要到阴阳两极---的氢离子和氢氧根离子浓度，大到能够抵消掉这0.8 v的电场为止（带正电的氢离子去中和阴极，带负电的氢氧根去中和阳极）。因为水中的氢离子和氢氧根离子太少，这个过程会很慢，可能需要几分钟才能完成，取决于电极间的距离。但如果这里时候，加入一定浓度的 na2so4，应该几十秒就能搞定，因为浓度大嘛。这就是我们说的增加导电性，在这里浪费如此篇幅，就是想告诉你，不发生电化学反应的离子，通电后在电解液里都在干什么。是的，它们不放电，也不吸电，就是靠着自己的移动，去把加在溶液里的电场抵消掉，就是直流电路里给电容器充电的过程。
如果这时候，我们加一个理论上能刚好电解水的电压，比如1.3v，如果加---高的电压，那是另外一种情况，也不利于说明道理。当足够的电压被加上，也就是说准备有电化学反应发生了。这时候如果没有na2so4， 电化学反应发生能发生吗？是：短期内不能。因为所施加的电压驱动溶液正负离子的运动是首要任务，而在驱动h+和oh-的过程中，能量被耗费了，表观就是：看着加了1.3v电压，实际上只有0.8v了, 有部分压降（能量）耗费在驱动h+和oh-的过程中了，因为这两种离子少，所以驱动起来耗时，耗能。当然如果这时候加入na2so4，就不一样了。大量的na+ 和so4 2- 可以快速的---在阴阳两极，形成反向电势，平衡掉两极间的电场，使得溶液中的h+和oh-不需要受电场的趋使。这里说的电场被平衡掉，针对的是溶液中部，两极间的的h+和oh-，而在电极表面附近，那1.3v电压的电场还在，不会影响电解的发生。说倒这里，已经能回答你的问题了，其实不加na2so4，电解水早晚还会发生，所谓的增加导电性，就是不要把所加能量浪费在溶液的压降（内阻或者内耗）上。电解池就相当于直流电路里的一个电容器，当电化学反应发生时，相当于这个电容器被击穿，加入支持电解质使得这个击穿过程变得更容易。
电解电容器回收作为变频器/逆变器的整流滤波电容器，一般认为：电解电容器的的参数是额定电压、电容量，通常采用电解电容器作为整流滤波电容器，这种思想是受常规电子技术的单相整流电路的影响。在三相整流电路中，每个电源周期共有6个波头，如采用电容器滤波，则每个波头仅1/3的时间是整流器导通向输出供电，剩下的2/3的时间，输出功率就只能靠电容器提供，这个时间约为电源周期的1/9，即2.22ms。以输出功率为30kw的变频器，滤波电容器通常采用3300μf/400v电解电容器两串两并。在这种负载条件下的整流输出的平均值电流约为50a。在整流器不工作的2.2ms的时间内，滤波电容器由于放电造成的电压下降为33~35v，是600v整流输出平均电压的0.055，如考虑电解电容器的等效串联电阻约为68mω，50a纹波电流下的esr电压降将达到3.5v，这时的纹波电压幅值将超过6%，约为没有电容器滤波时的一半，表明整流输出滤波电容器实际上不是用来滤波的，而是用来吸收来自整流器和逆变器的纹波电流。
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